Question

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為V型，其中心原子的雜化類型為sp³．
（3）C、D和E的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（5）在測定F的氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，測量值比用化學(xué)式計(jì)算的結(jié)果大，其原因是：氟化氫分子間能形成氫鍵．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為H，B為Li、C為C、D為N、E為O、F為F、G為Na、H為Mg、I為Al、J為Si、K為S、L為Cl、M為Cr、N為He、T為Ne元素，
（1）鎂在二氧化面中燃燒生成碳和氧化鎂；
（2）根據(jù)硫的價(jià)層電子對數(shù)判斷硫的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型及其中心原子的雜化類型；
（3）同周期元素從左向右，第一電離能增大，但氮元素的最外層電子是半滿結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能都高于同周期相鄰元素，據(jù)此判斷；
（4）由A、C、D形成的ACD分子為HCN，分子中碳?xì)渲�間有一個(gè)單鍵，碳氮之間是參鍵；
（5）氟化氫中分子間能形成氫鍵導(dǎo)致其相對分子質(zhì)量測定時(shí)較大；
（6）①Cr的價(jià)電子為3d⁵4s¹，同周期中K的價(jià)電子為4s¹，Cu的價(jià)電子為3d¹⁰4s¹；
②CCl₄、CS₂等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為H，B為Li、C為C、D為N、E為O、F為F、G為Na、H為Mg、I為Al、J為Si、K為S、L為Cl、M為Cr、N為He、T為Ne元素，
（1）鎂在二氧化面中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）在硫化氫分子中，硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，分子中有兩對孤電子對，所以分子為V型，其中心原子的雜化方式為sp³，
故答案為：V型；sp³；
（3）同周期元素從左向右，第一電離能增大，但氮元素的最外層電子是半滿結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能都高于同周期相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（4）由A、C、D形成的ACD分子為HCN，分子中碳?xì)渲�間有一個(gè)單鍵，為σ鍵，碳氮之間是參鍵，有一個(gè)和兩個(gè)π鍵，所以共有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
故答案為：2；2；
（5）氟化氫分子間能形成氫鍵導(dǎo)致其相對分子質(zhì)量測定時(shí)較大，故答案為：氟化氫分子間能形成氫鍵；
（6）①Cr的價(jià)電子為3d⁵4s¹，同周期中K的價(jià)電子為4s¹，Cu的價(jià)電子為3d¹⁰4s¹，則與Cr同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與Cr原子相同的元素有K、Cu，
故答案為：K、Cu；
②CCl₄、CS₂等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則MO₂Cl₂是非極性分子，
故答案為：非極性．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，涉及知識點(diǎn)較多，注重元素周期表、周期律與原子結(jié)構(gòu)知識的結(jié)合來考查學(xué)生，題目難度中等．