12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，過濾
C．除去CO2氣體中混有的HCl氣體：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后分液

分析 A．BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，而BaSO4不溶于酸和水；
B．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl；
C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
D．乙醇與水互溶．

解答 解：A．BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，而BaSO4不溶于酸和水，則加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥可除雜，故A正確；
B．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)選加入適量KOH溶液，過濾來除雜，故B錯(cuò)誤；
C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣可除雜，故C正確；
D．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)加入苯或四氯化碳萃取，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：（化學(xué)方程式）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）將Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．碳酸銅和堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4g的上述混合物，消耗2mol•L-1的鹽酸250mL．灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　�。�
A．40 gB．30 gC．20 gD．15 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．工業(yè)電解飽和食鹽水，陽離子交換膜的作用是使得陰極區(qū)的OH -不能進(jìn)入陽極區(qū)
B．電解法精煉銅用純銅作陰極，陽極泥中可能含有金、銀等貴重金屬．
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．
（3）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，若此有機(jī)物的一氯代物分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)  和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）C、D和E的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（5）在測定F的氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，測量值比用化學(xué)式計(jì)算的結(jié)果大，其原因是：氟化氫分子間能形成氫鍵．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
C．圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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