Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
• B、1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A
• C、78g Na₂O₂固體中含有N_A個陰離子
• D、足量的MnO₂與500ml濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生了N_A個Cl₂分子，則鹽酸的濃度一定大于8 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
D、該反應(yīng)中鹽酸一半起酸作用、一半作還原劑，當(dāng)濃鹽酸濃度降低到一定濃度時變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯誤；
B、1mol氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以只做氧化劑d得到電子2mol，也可以自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 N_A，故B正確；
C、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；故78g過氧化鈉即1 mol Na₂O₂固體中含陰離子數(shù)為N_A，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦當(dāng)鹽酸變稀反應(yīng)即停止，故當(dāng)生成1mol氯氣時，光反應(yīng)掉的鹽酸即為4mol，反應(yīng)容器中的鹽酸的物質(zhì)的量要大于4mol，故濃度大于8mol/L，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．