下列離子反應(yīng)方程式和相對應(yīng)的化學方程式正確的是（　�。�
A、Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH=Ca（OH）2↓+Na2CO3
B、Ba2++SO42-=BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Ag++Cl-=AgCl↓        AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓    FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈣與氫氧化鈉不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，無法形成離子方程式；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
C．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉和氯化銀沉淀；
D．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，需要保留分子式．
解答： 解：A．CaCO3、NaOH之間不發(fā)生反應(yīng)，不能用離子方程式Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓表示，故A錯誤；
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2反應(yīng)中除了生成硫酸鋇沉淀，還生成了水，不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故B錯誤；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；
D．一水合氨不能拆開，F(xiàn)eCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl的離子方程式不能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是
 
．
（2）中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，其實質(zhì)是
 
．
（3）13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D、甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C、78g Na2O2固體中含有NA個陰離子
D、足量的MnO2與500ml濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生了NA個Cl2分子，則鹽酸的濃度一定大于8 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、液態(tài)汞B、硫酸鋇
C、液氨D、濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C、推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染
D、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過量氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、二氧化硫氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
D、向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的
 
（選填：變大、不變、變小）
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我們學到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)
 
（要求：畫出簡圖并進行適當?shù)臉俗ⅲ?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和D結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；D
 

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：
 
．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型
 
．
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如圖2．

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