向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，
（1）若發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
則甲、乙平衡時，A的物質(zhì)的量濃度C甲（A）
 
2C乙（A）（填大于、等于或小于）
（2）若發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
則甲、乙平衡時，A的物質(zhì)的量濃度C甲（A）
 
2C乙（A）（填大于、等于或小于）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）A（g）+B（g）?C（g）反應是氣體體積減小的反應，向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，甲容器相當于乙容器中 加入等量反應物，相當于增大壓強，平衡正向進行，A的濃度小于乙中A濃度的2倍；
（2）A（g）+B（g）?2C（g），反應是氣體體積不變的反應，甲容器中相當于乙容器中加入等量的AB，壓強增大，平衡不變；
解答： 解：（1）A（g）+B（g）?C（g）反應是氣體體積減小的反應，向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，甲容器相當于乙容器中 加入等量反應物，相當于增大壓強，平衡正向進行，A的濃度小于乙中A濃度的2倍；
故答案為：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g），反應是氣體體積不變的反應，甲容器中相當于乙容器中加入等量的AB，壓強增大，平衡不變，A濃度不變；
故答案為：=；
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡建立的過程分析判斷，化學平衡移動原理應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式 C9H8O
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
（乙）
分子式 C16H14O2
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
（丙）
（1）甲中官能團的名稱為
 

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲
一定條件
Ⅰ
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
其中反應Ⅰ的反應類型為
 
，反應Ⅰ的目的是：
 

反應Ⅱ的化學方程式為
 
（注明反應條件）．
（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ．有一個-CH3且直接與苯環(huán)相連
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究．反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．
操作實驗現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置．CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置．CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色．
①實驗b的目的是
 
．
②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有
 
．
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是
 
．
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎(chǔ)上，需補充一個實驗，該實驗為
 
．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，該反應的化學方程式是
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應：2NH3+3Cl2→6HCl+N2，NH3+HCl→NH4Cl．
常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質(zhì)的量保持不變．
（1）反應前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為
 
．（要求解題過程）
（2）反應后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．（要求解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ? ?
（1）寫出下列元素符號：⑥
 
，⑦
 
．（寫元素符號下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列醇分別與過量的鈉作用放出氫氣最多的是（　　）
A、甲醇B、乙醇
C、乙二醇D、丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中不屬于貨幣金屬的是（　　）
A、鐵B、金C、銀D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子加入相應試劑后所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A NH4+、Fe2+、NO3- NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、Cl-、HCO3- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、CO32- 通入足量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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