在密閉容器中，將2.0mo1CO與10mo1H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）  
催化劑
CO2（g）+H2（g）  K=1.0
①該反應的平衡常數(shù)表達式是：______
②CO轉化為CO2的轉化率為：______．
①、可逆反應CO（g）+H2O（g）  
催化劑
CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達式k=
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
，
故答案為：
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
；
②、令平衡時參加反應的CO的物質的量為nmol，則：
              CO（g）+H2O（g）  
催化劑
CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：2      10             0        0
變化（mol）：n       n              n         n
平衡（mol）：2-n    10-n            n         n
故
n×n
(2-n)×(10-n)
=1
解得：n=
5
3

故CO的轉化率為
5
3
mol
2mol
×100%=83.3%，
故答案為：83.3%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）  
催化劑
CO2（g）+H2（g）  K=1.0
①該反應的平衡常數(shù)表達式是：
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)

②CO轉化為CO2的轉化率為：
83%
83%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）　K=1.0，則CO的轉化率為
83.3%
83.3%
；在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2O）=6.0mol?L-1，c（CO2）=3.0mol?L-1，c（H2）=4.5mol?L-1，則此時該反應向
逆反應
逆反應
方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800 ℃，達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，且K=1.0。求CO轉化為CO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省洋浦中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________             
在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________           方向移動。

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（4分） 在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________             

在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，則此時該反應向_________            方向移動。

 

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