Question

【題目】工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測(cè)沉淀和完全沉淀時(shí)的pH

沉淀物
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）y的數(shù)值范圍是 。

（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為_____________________。

（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

（2）5.2≤y＜5.4或5.2＜y＜5.4

（3）AC（4）Cl2、O2

（5）5ClO—+2Fe2++5H2O＝2Fe(OH)3+Cl—+4HClO

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；又因?yàn)?/span>加入硫酸發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，生成的銅能被鐵離子氧化，所以反應(yīng)的另一個(gè)離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）調(diào)節(jié)pH=x，目的是生成沉淀氫氧化鐵，pH應(yīng)該大于3.2，小于4.0；調(diào)節(jié)pH=y，生成沉淀氫氧化鋁，pH需要大于5.2，小于5.4；

（3）由于加入氫氧化鈉的目的是調(diào)節(jié)pH，且不能引入雜質(zhì)，所以可以用氧化銅或氫氧化銅代替氫氧化鈉，答案選AC。

（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極銅離子得到電子，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑，氯離子放電完畢后氫氧根再放電產(chǎn)生氧氣，所以陽極產(chǎn)物可能為Cl2、O2；

（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是次氯酸，由于該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1，所以該反應(yīng)的離子方程式為5ClO—+2 Fe2+ + 5H2O＝2Fe(OH)3 + Cl—+4HclO。