【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是

A．d極為陰極

B．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4gCu時，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中陽離子向b極移動

【答案】C

【解析】

試題分析：A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；B、放電時，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4 (s)，故B錯誤；C、若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當(dāng)析出6.4 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，根據(jù)總反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，故C正確；D、電解池中陽離子向陰極移動，甲池中陽離子向a極移動，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

沉淀物

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.2

5.8

沉淀完成pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）y的數(shù)值范圍是 。

（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為_____________________。

（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ）

A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 含有碳元素的化合物都是有機(jī)物

B. 1mol CH4與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下生成 1mol CH3C1

C. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

D. 有機(jī)物有的不溶于水，有的可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為 ；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是 。

（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）“廢渣”成分為______________（填化學(xué)式）。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學(xué)式）。

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