16．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出5m3CO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于2.5m3，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，適合于所有的反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應(yīng)更充分．
（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，D迅速減�。�
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是．
A．兩溶液一定是等體積混合B．溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活是化學(xué)的源泉．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機(jī)非金屬材料
D．中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是K；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號(hào)作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學(xué)式是Al（OH）3，寫出該元素的單質(zhì)與⑥最高 價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO3、HCO3-、CO2-組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．此圖是 1.0mol•L-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲線
B．在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的 pH 約為 7.4，則CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3易控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為95g．
（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下氨氣4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），△H1=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l），△H2=-622KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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