Question

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是（　�。�

A．自來水

B．0.5mol?L^-1的鹽酸

C．0.5mol?L^-1的醋酸

D．0.5mol?L^-1的氨水

Answer 1

分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B項中物質均是強電解質，加入NaOH后生成物仍是強電解質，故導電性變化不大；A、C、D項中物質由于難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質，故導電能力與原來相比變化很大．

解答：解：導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的多少．
A、因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，故A錯誤；
B、未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大，故B正確；
C、原來醋酸是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|，導電能力增強，故C錯誤；
D、一水合氨屬于弱電解質，加入NaOH后即加入了強電解質，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．