Question

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

（5）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為：______________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。

Answer 1

【答案】D C 2MnO4－+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ 27.8 CEFGH ACD ＜ O2＋2H＋＋2e－===H2O2 17

【解析】

（1）A、根據(jù)反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，Ag2O為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2體現(xiàn)還原性；C、H2O2既是氧化劑又是還原劑，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D、H2O2只體現(xiàn)氧化性；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是D；既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是C；（2）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，因此該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；（3）稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶，因此有500×10－3×1=V(H2SO4)×10－3×18，解得V(H2SO4)=27.8mL；配制時(shí)需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，即CEFGH；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，定容后冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，A符合題意；B、轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，B不符合題意；C、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高，C符合題意；D、量筒洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中的溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量偏高，所配濃度偏高，D符合題意；E、定容后、搖勻再加蒸餾水，對(duì)溶液稀釋，濃度偏低，E不符合題意；綜上所述，符合題意的是ACD；（5）①根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液的pH=5，有c(H＋)>c(OH－)，推出c(NO3－)>c(NH4＋)；②O2得到電子，轉(zhuǎn)化成H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H＋＋2e－=H2O2；③根據(jù)題意，NH3中N轉(zhuǎn)化成N2，每轉(zhuǎn)移3mole－，消耗NH3的物質(zhì)的量為1mol，即處理NH3的質(zhì)量為17g。