【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c
【答案】D
【解析】A.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快,說(shuō)明曲線Ⅰ的溫度高,故A錯(cuò)誤;B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高,但是轉(zhuǎn)化率低,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低,故B錯(cuò)誤;C. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的溫度不同,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大,隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小,所以d處速率大于b處,因?yàn)榍Ⅰ的溫度高所以,b處速率大于c處,故D正確;本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最多的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A_____;B____;C____;D____。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____;AB2的電子式為_______;結(jié)構(gòu)式為____;NH3的電子式_____;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?磮D回答下列問(wèn)題:
(1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入C_______;D________
①NaOH溶液、陲柡褪雏}水、AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是_______,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變________。
(5)P處為尾氣吸收裝置,可選用____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為(。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫(xiě)空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 ↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào));H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))______。A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(5)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“<”或“=”)c(NO3-)。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式為:______________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A. ①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al
B. ②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg
C. ③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2↑
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,存在X→Y或Y→Z不能通過(guò)一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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