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【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6種物質，在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A.當有3molClO－參加反應時，則有1molN2生成

B.HCO3-作為堿性介質參與反應

C.當有5molClO－參加反應時，則有1molN2生成

D.若生成2.24LN2，則轉移電子0.6mol

【答案】C

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO－的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN－是反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物，則反應方程式為。

A. 由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故A錯誤；

B. 由方程式可知，HCO3是生成物，故B錯誤；

C. 由方程式可知，當有5mol ClO-參加反應時，則有1molN2生成，故C正確；

D. 沒有說明是標準狀況，所以氣體的物質的量無法計算，則轉移電子無法計算，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應生成1mol水時，放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃，101kPa時，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa時，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應在圖中__________ (填選項字母)之間。

A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④

(3)該同學應稱取NaOH固體____g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會________；②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會____________；

③容量瓶未干燥，濃度會__________；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲制取 NaHSO3 晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。

(1)儀器 b 的名稱是_____________。

(2)裝置丙的作用是_____________。

(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_____________。

(4)裝置甲中反應生成 SO2 的操作順序是_____________。

①點燃酒精燈加熱儀器 a

②打開分液漏斗上口玻璃塞

③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/span> a

④關閉分液漏斗玻璃旋塞

(5)經檢驗，實驗制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時均易分解。

①試寫出反應生成 Na2S2O5 的化學方程式_____________。

②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為金屬單質，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化學式表示)

(2)寫出實驗室制備 D 的化學方程式：_____________。

(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。

(4)設計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（　�。�

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”，用于藥載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�

A.X的分子式為

B.1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,最多生成3 mol

C.X與HBr的反應為消去反應

D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的結構及性質說法錯誤的是（ ）

A.2-丁烯是石油裂解的產物之一，它存在順反異構

B.乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應產生氫氣，所以它們都是電解質

C.該有機物中，最多有19個碳原子共面

D.甲苯的硝化反應能說明側鏈對苯環(huán)的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。

(4)請總結同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結構解釋其原因_________。

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