【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍.該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時,試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g,該混合氣體可能是( )
A.乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
【答案】C
【解析】
試題分析:混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol.該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol,結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴.
解:混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol,烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28,故混合氣體中一定有甲烷,
混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol.該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為=0.1mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol,所以M(烯烴)==28g/mol,令烯烴的組成為CnH2n,則14n=28,所以n=2,故為乙烯,
所以混合物為甲烷、乙烯,
故選:C.
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【題目】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實驗,設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO.相關(guān)分析不正確的是( )
A.第一步反應(yīng)后溶液中c(NO3﹣)=1.5mol/L(忽略體積變化)
B.第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
C.第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 mL
D.第二步可溶解銅48mg
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【題目】下列說法正確的是
A.汽油與水不相溶,可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
B.石油含有烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
C.煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源,減小環(huán)境污染的有效途徑
D.沸點范圍:汽油>煤油>柴油>重油
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的是( )
A. 定容時觀察液面俯視
B. 未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
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【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)( )
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為____________;
(4)E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________;
(5)單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ;其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________.
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少 8%,氮氧化物(NOx)排放量減少 10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)用 CH4 催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =-574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =-1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =-44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)利用 Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42-,從而實現(xiàn)對 SO2 的治理。已知含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的 離子方程式為__________。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小組向密閉的真空 容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入 NO 和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10~20 min 以υ(N2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=________。根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算 T1 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下,隨著 NO 的起始濃度增大,則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率__________ (
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________ (填序號)。
A.混合氣體的密度保持不變
B.υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi) N2 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.在反應(yīng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中,Cl2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數(shù)目為 8NA
C.50 g 46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)目為 3NA
D.t℃時,MgCO3 的 Ksp = 4×10-6,則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3NA
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉、鉀著火時,不能用泡沫滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料
D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
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