Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示)；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為____________；

（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________；

（5）單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ；其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________．

Answer 1

【答案】（1）Na；Cl；

（2）PH3；

（3）；

（4）HClO4；

（5）離子鍵和共價(jià)鍵；2Na+O2Na2O2；

（6）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO；

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素。

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；故答案為：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3，故答案為：PH3；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl的電子式為，故答案為：；

（4）Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

（5）鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；2Na+O2Na2O2；

（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。