12．四種因素：①溫度和壓強(qiáng)　②所含微粒數(shù)�、畚⒘１旧泶笮　、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是（　　）
A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

分析 影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同．

解答 解：對(duì)于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，微粒數(shù)目越多，則體積越大，
所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握好課本相關(guān)知識(shí)，是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是c（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時(shí)，Cl-將移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)                       ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                     ④混合氣體總物質(zhì)的量  
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     ⑥v（C）與v（D）的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，說明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．NO2與H2O 反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸鎦水潤(rùn)濕的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3B．品紅試紙檢驗(yàn)SO2
C．碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2D．pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露．”該段文字記載了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B．漢朝的《淮南萬畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽…能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉
C．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之．”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的有①④⑥．
①CaCO3分解 ②鈉與水反應(yīng) ③硫在O2中燃燒 ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2與H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，200℃左右時(shí)升華．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，下圖是甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；裝置B的作用是除去Cl2中的HCl
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl3；裝置D可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中產(chǎn)生棕黃色的煙，鐵粉逐漸減少
（3）裝置D與E之間不用玻璃導(dǎo)氣管連接，原因是若用玻璃導(dǎo)管，F(xiàn)eCl3易在導(dǎo)管口冷凝造成堵塞； 點(diǎn)燃裝置D處酒精燈的時(shí)機(jī)是待D裝置的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，才點(diǎn)燃酒精燈．
（4）裝置F的作用是吸收尾氣防止空氣污染；可能發(fā)生的反應(yīng)有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用兩個(gè)離子方程式表示）．
（5）與甲組設(shè)計(jì)對(duì)比，乙組同學(xué)去掉了裝置C．實(shí)驗(yàn)時(shí)無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的固體殘留．乙組同學(xué)對(duì)殘留固體的成分作如下兩種推測(cè)：Ⅰ可能是氯化鐵；Ⅱ可能是Fe3O4，其依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，驗(yàn)證該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量固體，用鐵絲靠近，若發(fā)生吸引，則推測(cè)成立．

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