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6．食品干燥劑應該無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好，下列說法正確的是（　　）
A．硅膠不可以用作食品干燥劑
B．五氧化二磷可以用作食品干燥劑
C．六水合氯化鈣可以用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可以用作食品干燥劑

分析 A．硅膠具有吸水性，無毒；
B．P2O5吸水轉化為酸；
C．六水合氯化鈣不能吸水；
D．具有吸水性的植物纖維無毒．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A錯誤；
B．P2O5吸水轉化為酸，導致食品變質，則P2O5不可用作食品干燥劑，故B錯誤；
C．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故C錯誤；
D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質的性質、化學與生活的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示使用新型電極材料 以N2、H2 為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液組成的既能提供能量又能實現氮固定的新型電池．下列說法正確的是（　�。�
A．通氮氣的一極為負極
B．通氫氣的一極發(fā)生還原反應
C．該電池的正極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．生產中可分離出的物質A的化學式為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖所示：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）有機物Ⅳ的分子式為C8H8O3，含有官能團的名稱為醚鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）有機物VI的結構簡式為CH2OH-CH2OH，反應中生成Ⅵ的化學方程式為（注明反應條件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種    ②1mol該物質水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應①中反應物的原子利用率為100%，請寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（2）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖2，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．
（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）指出使用如表儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
用蒸餾水濕潤干燥集氣瓶檢驗是否漏水（檢漏）
（2）配制物質的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（3）下列操作導致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱量時將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩
（4）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，請寫出檢查該裝置氣密性的操作方法：關閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒過導管口，微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導管口形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃）乙醇轉化率（%）有機產物含量（體積分數）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是吸熱（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡逆向（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的轉化率越高                   b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量大于（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是150～175℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質的量為（　�。�
A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
    灼燒		B．
     過濾
C．
      分液		D．
           蒸餾

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