【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。請(qǐng)回答下列問題：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

(2)在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式，下同)，非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_____________________。

(3)寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式_________________________

①所有原子最外層是8個(gè)電子； ②C和E組成的化合物

【答案】第二周期VIA HClO4 CH4

【解析】

由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D處于第二周期，A、E處于第三周期，A元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小，則A是Al元素，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl，據(jù)此解答。

有上述分析可知，

(1)D為O元素，原子序數(shù)為8，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，

故答案為：第二周期ⅥA族；

(2)在A. B. C.E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是CH4，

故答案為：HClO4；CH4；

(3)滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式：①所有原子最外層是8個(gè)電子；②C和E組成的化合物，該分子結(jié)構(gòu)式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 硅和C60的熔化克服相同類型作用力

B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C. 等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等

D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_____kJ.

(2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為______。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋Y===M+N能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的原理圖如下圖所示，回答下列問題：

（1）電極b為電池__________極，其電極反應(yīng)式為___________ ，反應(yīng)類型為________

（2） 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，a極有________L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)。

（3）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)____________（任寫兩點(diǎn)）。

（4）除了燃料電池外，我們生活中經(jīng)常用到充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（______）

A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

C、充電電池可以無限制地反復(fù)充電、放電

D、較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）查閱資料知：草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O，請(qǐng)寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式：_____。

（2）請(qǐng)用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體，最佳的連接順序 為：_____。（填字母序號(hào)）

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____（填序號(hào)）。

A.室溫下，測(cè) 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的��；

B.室溫下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后，測(cè)其 pH<5；

C．標(biāo)況下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應(yīng)，收集到 H2 體積為 224mL。

（4）現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ （填儀 器名稱）。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_____。（填字母）

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結(jié)晶水

D．定容時(shí)，仰視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測(cè)定 KMnO4 粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____。

②量取 KMnO4 樣品溶液應(yīng)選用_________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測(cè)定結(jié)果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進(jìn)行 3 次 平行實(shí)驗(yàn)，所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請(qǐng)問 KMnO4 粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_____________。（已知：KMnO4 的摩爾質(zhì)量為 158g/mol）

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