【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+Y===M+N能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處升、乙處降。關于該反應的下列敘述正確的是
A. X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B. 該反應為吸熱反應,一定要加熱反應才能進行
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數:c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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【題目】根據下列熱化學方程式
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H2=–571.6 kJ·mol-1
CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3 kJ·mol-1
可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為:
A. △H=+244.1 kJ·mol-1B. △H=-488.3 kJ·mol-1
C. △H=-996.6 kJ·mol-1D. △H=+996.6 kJ·mol-1
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題:
(1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________________。
(2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(寫化學式,下同),非金屬最簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_____________________。
(3)寫出滿足下列條件分子的結構式_________________________
①所有原子最外層是8個電子; ②C和E組成的化合物
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【題目】(化學一選修5:有機化學基礎)有機物H是一種中樞神經興奮劑,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為______,C的結構簡式為________。
(2)E中官能團的名稱為______。B→C、G→H的反應類型分別為____、______。
(3)D分子中最多有___個原子共平面。
(4)F→G歷經兩步反應,第一步反應的化學方程式為_______。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。
①能發(fā)生銀鏡反應; ②能與氯化鐵溶液反應; ③分子中只有1個甲基。
其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為___________。
(6)最近網上流傳,某明星的天價童顏針,其主要成分為聚乳酸,結構簡式為,它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器,且具有生理兼容性與可降解性,比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進。參照上述合成路線,以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____________________。
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【題目】氨是重要的工業(yè)原料,其可以用來合成氮肥,某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
請回答下列問題:
(1)過程1中加入氫氧化鈉,寫出其中發(fā)生的離子方程式____________________
(2)寫出氨分子的結構式______;指出分子中化學鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。
(3)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。其中第一步反應的能量變化示意圖如圖:
第一步反應是_______反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是_______________。
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為( )
A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下:
(1)在“溶解I”步驟中,為加快溶解速率,可采取的措施是___________、____________。
(2) 從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。
(3)在“溶解II”步驟中,發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
(4)為測定產品中CuSO4·5H2O的純度,稱取1.270g樣品,溶于稀硫酸并稀釋至250mL,取出25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的KI溶液充分反應,再向其中逐滴加入0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液至剛好完全反應,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知:2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I2, 2S2O32-+I2===2I-+S4O62- 請依據實驗數據計算樣品中CuSO4·5H2O的質量分數(寫出計算過程)_______________________。
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【題目】MnO2 和 Zn 是制造普通干電池的重要原料,現用軟錳礦(主要成分為 MnO2)和閃鋅礦(主要成分為 ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 酸溶時,ZnS 作還原劑 B. 原料硫酸可以循環(huán)使用
C. 操作 1 是萃取 D. 不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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