Question

7．某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數(shù)、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（2）滴定時，左手擠壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行測定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大
e．滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果產(chǎn)生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測定甲醛的一種方法：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點時耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）滴定時，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）用酚酞為指示劑，滴定終點溶液由顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（4）a．滴定管用蒸餾水洗滌后，應先潤洗；
b．隨著NaOH溶液滴入，溶液中氫離子濃度不斷減��；
c．滴定終點溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；
d．滴定達終點滴定管尖嘴部分有懸滴，所用標準液體積偏大；
e．滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則體積偏大；
（5）含有KOH，堿的物質(zhì)的量濃度偏�。�
（6）將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，得到溶液中含有NaOH，由硫酸的物質(zhì)的量可得NaOH，以此確定甲醛的物質(zhì)的量，進而計算濃度；若滴定管規(guī)格為50mL，如硫酸全部反應，體積為50mL，則可知消耗硫酸的物質(zhì)的量，可知需要甲醛的物質(zhì)的量，結合其濃度，可確定體積．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡，讀數(shù)等操作，順序操作，則正確的順序為CABED，
故答案為：CABED；
（2）滴定時，左手擠壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化，以判斷滴定終點，故答案為：注意觀察溶液顏色變化；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象：當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）a．滴定管用蒸餾水洗滌后，應先潤洗，然后再裝入NaOH溶液進行測定，故a錯誤；
b．隨著NaOH溶液滴入，溶液中氫離子濃度不斷減小，則錐形瓶中溶液pH由小變大，故b正確；
c．用酚酞作指示劑，滴定終點溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，故c錯誤；
d．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，所用標準液體積偏大，則測定結果偏大，故d正確；
e．滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則體積偏大，測定結果偏大，故e錯誤．
故答案為：bd；
（5）含有KOH，堿的物質(zhì)的量濃度偏小，需要溶液體積偏大，則測定結果偏高，故答案為：偏高；
（6）產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，n（H₂SO₄）=1.000mol•L^-1×0.0248L=0.0248mol，將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸發(fā)生反應：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.0248mol×2=0.0496mol，c（HCHO）=$\frac{0.0496mol}{0.005L}$=9.92mol/L；
若滴定管規(guī)格為50mL，如硫酸全部反應，體積為50mL，則可知消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×9.92mol/L=0.496mol，則n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.992mol，甲醛水溶液取樣不能超過的體積為V=$\frac{0.992mol}{9.92mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案為：9.92；100．

點評 本題以甲醛為載體綜合考查物質(zhì)的含量測定，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度中等．