【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3IO3=3SO42I3H

Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當(dāng)溶液中II2的物質(zhì)的量之比為52時(shí),加入的KIO30.18mol

Db點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KINaIbc間的還原產(chǎn)物是I2

【答案】C

【解析】

試題還原性HSO-3>I-,所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3IO33SO42I3H。繼續(xù)加入KIO3,已知氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng),則:A、根據(jù)圖像可知,0b間沒(méi)有單質(zhì)碘生成,所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3IO33SO42I3H,A正確;B、根據(jù)圖像可知,a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol,所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3IO33SO42I3H可知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3=0.12mol,B正確;C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則溶液中I的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-3H2O+3I2可知,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為,消耗碘離子的量為根據(jù)反應(yīng)3HSO3IO33SO42I3H可知,0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol,生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol,則0.1mol-=2.5n,解得mol,所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是(0.1mol=0.108mol,C不正確;D、根據(jù)以上分析可知,b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KINaIbc間的還原產(chǎn)物是I2,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH 的滴定曲線(xiàn),說(shuō)明 Q 點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)

B.圖乙是 1mol X2(g)1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線(xiàn),說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn),說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn),說(shuō)明光照 氯水有O2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

反應(yīng)I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1kJ,E1E5能量依次增大

1H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示);

2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;

650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號(hào))

a. 反應(yīng)II速率減慢

b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II

c. 反應(yīng)I正向移動(dòng),而反應(yīng)II逆向移動(dòng)

d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度

根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng),理由是:______________

3)投入一定量的乙酸,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

溫度(

催化劑

CH3COOH轉(zhuǎn)化率

H2的選擇性

550

14.5

40.2

550

11.1

62.1

600

11.2

41.2

600

10.3

63.3

H2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________。

有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。

A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙

C.升高反應(yīng)溫度 D.增加反應(yīng)物的濃度

4)利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK,達(dá)到平衡時(shí),總壓強(qiáng)為PkPa,反應(yīng)I消耗乙酸40%,反應(yīng)II消耗乙酸20%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù),下同);反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。

①寫(xiě)出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。

FeCl3凈水的原理是:___________________________(用離子方程式及適當(dāng)文字回答);

2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的

絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。

aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化,應(yīng)選擇__________(填標(biāo)號(hào))。

aK3[Fe(CN)6]溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為:xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:

1l0Be9Be_____________(填序號(hào))。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

2)寫(xiě)出A1(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________(填序號(hào))。

a.比較Mg(OH)2A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c.將打磨過(guò)表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

II.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào),下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HCN有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1, Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

①.NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

②.NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2NaClN2

完成下列填空:

①寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________

(CN)2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2NaOH溶液反應(yīng)生成_________H2O

③處理200 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示:

(1)水楊酸既可以看成是_______類(lèi)物質(zhì),同時(shí)也可以看成_____類(lèi)物質(zhì)。

(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na,將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。

(3)水楊酸的不同類(lèi)同分異構(gòu)體中,屬于酚類(lèi)且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,它還可看成是______類(lèi)物質(zhì)。

(4)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán),且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

(5)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán),且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1L的容器中,相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH0

B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使1,CO轉(zhuǎn)化率上升

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N20.01mol,此時(shí)v(CO,正)v(CO,逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1HCl溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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