能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba （NO3）2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液．
A．①②③B．②③④C．全部D．①③④
①二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，過(guò)程中無(wú)沉淀生成，故①不符合；
②二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，該反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故②符合；
③二氧化硫通入硝酸鋇的溶液中，硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔蛩岣x子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故③符合；
④二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸銨后與氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故④符合；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說(shuō)明其不存在的理由：
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)
=
=
B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
氣體 SO2 O2 SO3
濃度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
1
6
1
6
．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題．精英家教網(wǎng)
（1）甲組同學(xué)驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．儀器連接順序?yàn)椋ɡㄌ?hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)裝置中的藥品）：精英家教網(wǎng)
①在A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
 
．
②列舉一條能證明H2具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
③點(diǎn)燃B處酒精燈必須檢驗(yàn)H2的純度，通過(guò)用燃著的木條點(diǎn)燃E中泡沫就可以達(dá)到目的．用這種方法檢驗(yàn)H2純度的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性．
①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是
 
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%濃硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固體   e．Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③裝置D 中可放入的藥品為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反

應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的　　　   　　　

現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有　　　 　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無(wú)”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　 　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反

應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　 　　　

該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無(wú)”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　 　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

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