18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，且與CO2不反應(yīng)，仍可大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但將足量CO2通入，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且將足量CO2通入，仍不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但將足量CO2通入，與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但將足量CO2通入，與C6H5O-反應(yīng)生成苯酚，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水            b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量HCl          d．向溶液B中加適量NaOH
（4）25℃時(shí)，將a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略體積變化），則醋酸的濃度為$\frac{a}{170b}$ mol•L-1．（請(qǐng)用含a、b字母表示，已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長(zhǎng)期盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使溴水褪色
D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和  NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計(jì)算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽，當(dāng)日子照射相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設(shè)反應(yīng)前后體系溫度相同）（　�。�
A．$\frac{1}{4}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO用于高爐煉鐵
B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C．用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）
D．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀HClB．飽和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液

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