13．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

分析 A．碘離子與淀粉不反應(yīng)；
B．氯化鋇與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液都生成沉淀；
C．Na2CO3溶液與酸反應(yīng)生成氣體；
D．鈉和鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，碘離子與淀粉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇與碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液都生成沉淀，應(yīng)加入鹽酸鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液與酸反應(yīng)生成氣體，應(yīng)用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉和鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D．pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
B．能發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol 該有機(jī)物能與8 mol 的NaOH反應(yīng)
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機(jī)物
D．該物質(zhì)的化學(xué)式是C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（　　）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)計(jì)算：
（1）6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質(zhì)量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為1：1； 分子個(gè)數(shù)之比1：1；原子個(gè)數(shù)之比5：3；質(zhì)量比4：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54S1，元素⑧位于ds區(qū)．⑤元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O，（寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）2分子（與氯氣分子性質(zhì)相似）反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA．銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖3，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火，寫出反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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