Question

11．能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3
• B． CH₃COOH溶液能和NaOH溶液反應(yīng)
• C． 往CH₃COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色
• D． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗

Answer 1

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，說明醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．往CH₃COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色，說明醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明該醋酸中離子濃度降低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．