Question

2．下列方程式表達(dá)正確的是（　�。�

• A． 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• B． Na與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H₂0═Na++OH^-+H₂↑
• C． FeCl₃中加入統(tǒng)分的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 醋酸的電離方程式：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺

Answer 1

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．原子個(gè)數(shù)守恒；
C．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．Na與水反應(yīng)的離子方程式，離子方程式：2Na+2H₂0═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃中加入統(tǒng)分的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C正確；
D．醋酸的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，題目難度不大．