【題目】石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0,下列說法正確的是

A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

B. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，二者放出的熱量相等

C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少

D. 金剛石不如石墨穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，為吸熱反應(yīng)，可知石墨能量低，以此來解答。

A．石墨能量低，石墨更穩(wěn)定，故A錯誤；

B．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，后者放熱多，故B錯誤；

C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故C錯誤；

D．石墨能量低，金剛石不如石墨穩(wěn)定，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A為________，B為________，C為________。

D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述不正確的是（ ）。

A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

① 步驟3實驗?zāi)康氖?/span>_____________________________。

② 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________。

②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。

（3）某高能鋰離子電池充電時，總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則當(dāng)消耗14 g鋰時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工藝流程如下：

已知：

①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下Co3+的氧化能力很強。

③部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原_________（填離子符號）。

（2）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

（3）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________�！� 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】

（4）已知：NH3·H2O+OH Kb=1.8×105；

H2C2O4H++ Ka1=5.4×102；

H++ Ka2=5.4×105。

所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

（5）從萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要進(jìn)行的系列操作有蒸發(fā)濃縮、__________、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①如果實驗中沒有E裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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同步練習(xí)冊答案