【題目】在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后反應,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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【題目】石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì),已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,下列說法正確的是
A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定
B. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,二者放出的熱量相等
C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量少
D. 金剛石不如石墨穩(wěn)定
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等
B. 含W、Y、Z三種元素的化合物,其水溶液可能呈中性或堿性
C. X與Y、X與Z形成的簡單化合物,分子間都能形成氫鍵,并且均具有氧化性和還原性
D. Y與Z形成的化合物只有五種
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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,﹣2 | +7,﹣1 | +5,﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空:
(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數(shù)比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。
(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學
式),其電離方程式為_____________________________________。
(3)M與Z相比,非金屬性較強的是_____________(填元素名稱),請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。
(4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應,反應方程式如下:
KMnO4+ H2O2+H2SO4 → K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
請配平,當有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉移的個數(shù)為______________________。
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【題目】有機物a和苯通過反應合成b 的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應是加成反應
B. 若R為CH3時,b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種
D. 若R為C4H5O時,lmolb最多可以與5molH2加成
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃,101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【題目】實現(xiàn)下列轉化,必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3+NO B. →NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
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【題目】甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知:a.金屬錫熔點231 ℃,化學活潑性與鐵相似;
b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4,SnCl4的沸點114 ℃;
c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:
①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。
④實驗結束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應;②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
根據(jù)圖乙裝置回答:此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,其計算近似值為6.02×1023,按要求完成下列填空:
(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。
(2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+,則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是_________________。
(4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。
(5)8 g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子,該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為__________________。
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