已知短周期的四種元素A、B、C、D形成的四種離子：A+、B2+、C-、D2-電子層結(jié)構(gòu)相同，則四種微粒半徑按大到小的順序為__________；四種元素的原子序數(shù)按由大到小的順序排列為_____________。
D2-、C-、A+、B2+；ABDC
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：
鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈
鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序
O＜C＜Si＜Mg
O＜C＜Si＜Mg
．
（2）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）

（3）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于
離子
離子
晶體（填晶體類型），其電子式為

（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆貴州省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

（1）寫出各元素的名稱：

X           ，Y           ， Z          ，W           。

（2）X在元素周期表中的位置：                    。

（3）X和W形成的化合物電子式為：                   。

（4）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

 

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