10．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入0.5molA和0.25molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（？），達到平衡時，放出熱量Q1kJ．保持溫度不變，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．若在相同條件下，改為只加入0.5 mol C，則反應(yīng)達到平衡反，放出熱量Q1kJ
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，則化學平衡常數(shù)K（a）=K（b）
D．由圖象可知，產(chǎn)物C一定是氣體

分析 A、因為C的狀態(tài)未確定，所以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定守恒，所以密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；
B、只加入0.5 mol C，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，該過程為吸熱反應(yīng)；
C、平衡狀態(tài)由a變到b時，是壓強發(fā)生了變化，溫度不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D、由圖象可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，在反應(yīng)方程中，無論C的什么狀態(tài)，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)都大于產(chǎn)物，所以C不一定是氣體；

解答 解：A、如果C是氣態(tài)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量守恒，反應(yīng)過程中密度始終不變，則密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故A錯誤；
B、只加入0.5 mol C，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，該過程為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、平衡狀態(tài)由a變到b時，是壓強發(fā)生了變化，溫度不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以K（a）=K（b），故C正確；
D、由圖象可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，在反應(yīng)方程中，無論C的什么狀態(tài)，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)都大于產(chǎn)物，所以C不一定是氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)放出熱量的比較，影響平衡常數(shù)的因素等，題目綜合性較強，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
選項純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿小蘇打HD
B青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應(yīng)的離子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑  D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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2．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．燒杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．
（6）在實際操作時，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來，你認為應(yīng)將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學式），工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe顯+2價）
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學式），當有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．

（1）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣平衡時的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
③下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol CO2和3mol H2
④當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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