4．常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．HA的電離方程式為HA═H++A-
C．該溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈堿性

分析 室溫下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，存在電離平衡：HA?H++A-；根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；NaA為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．室溫下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，說明HA在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A正確；
B．HA在溶液中存在電離平衡：HA?H++A-，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1，故C正確；
D．HA為弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，其溶液顯示堿性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒的含義及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量的鐵粉，完全反應(yīng)后過濾
C．用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-
D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲和 乙是包含關(guān)系．下列各組中，有錯誤的組合是（　�。�
 選項 A B C D
 甲 物質(zhì) 構(gòu)成物質(zhì)微粒 金屬元素 化學(xué)反應(yīng)
 乙、丙 混合物、純凈物 分子、原子、離子 銅、碳、氖 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2NA或1.204×1024．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O （寫化學(xué)式）．
②若平衡時壓強為0.08MPa，則CO2的轉(zhuǎn)化率為53.3%，用電子式表示CO2分子的形成過程．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①此過程涉及的所有能量轉(zhuǎn)換為：太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應(yīng)在K=1×10-2
請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-2mol•L-1，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2．
（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉(zhuǎn)化率是4.8%（保留一位小數(shù)），此時體系內(nèi)的壓強與反應(yīng)前的壓強比為1：1．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)不變（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是①④（填字母序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程．

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對比．
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，該反應(yīng)是焓減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）反應(yīng)．
Ⅱ．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr（OH）3沉淀后，過濾回收鉻污泥．
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）．（寫兩點）
（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列與16g O2中含有的氧原子數(shù)不相同的是（　�。�
A．0.25 mol H2SO4B．1 mol H2OC．40 g CaOD．80 g Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．
（3）下列是某學(xué)生設(shè)計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗SO42-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO3）2、HNO3，檢驗是否加入過量的方法靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量
②將所得混合物過濾（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑AgNO3、HNO3檢驗另一離子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案