【題目】在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（ ）

A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p

【答案】C

【解析】

ClCH=CClCH3中，雙鍵碳中C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，采用sp2雜化，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，據(jù)此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道為sp2-p。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯(cuò)誤的是

A.各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)

B.各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小

C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大

D.化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是

A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4

B. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反應(yīng)：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D. 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

A

B

C

I

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

0.050mol·L－1

II

0.070mol·L－1

0.070mol·L－1

0.098mol·L－1

III

0.060mol·L－1

0.060mol·L－1

0.040mol·L－1

IV

0.080mol·L－1

0.080mol·L－1

0.12mol·L－1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 由I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20

B. II可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 第IV組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。若該氣體為化合物，其名稱為_____________。

（2）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，原子個(gè)數(shù)比為________。

（3）112 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32 g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案