【題目】下列說法正確的是
A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C. 得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
D. 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,里約奧運(yùn)會(huì)游泳池因誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠,發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B. Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
C. H2O2是氧化劑 D. 生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+ CO)]分別為1:4和1:6時(shí),CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線, 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖
下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
B. 圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%
C. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 圖2中電極N的反應(yīng)式: H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
選項(xiàng) | 混合物 | 純凈物 | 單質(zhì) | 電解質(zhì) |
A | 鹽酸 | NaOH | 石墨 | K2SO4溶液 |
B | 空氣 | Fe(OH)3膠體 | 鐵 | Na2CO3 |
C | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水銀 | 銅 |
D | 氯水 | KNO3晶體 | O3 | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的貯存方法錯(cuò)誤的是( )
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中
B. 保存氯化亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量鹽酸和鐵粉
C. 少量的鋰、鈉均保存在煤油中
D. 液氯貯存在干燥的鋼瓶里
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是
A. C和O2 B. NaOH溶液和CO2
C. Na2CO3溶液和鹽酸 D. Na和Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑,常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。
I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________________mg/(m3.s)。
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______,其理由是___________________。
(2)已知在25℃,101 kPa時(shí):
請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下:
含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。
①溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:___________________________。
(4)裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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