【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
①有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 .
②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團,則這種碳原子稱為“手性碳原子”.C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有2種,寫出其中一種的名稱 .
(2)寫出下列各種有機物的結(jié)構簡式.
①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴 .
【答案】(1)①2,3﹣二甲基戊烷;②3﹣甲基己烷(或2,3﹣二甲基戊烷);
(2)①;②
【解析】
試題分析:(1)①按照系統(tǒng)命名法中的主鏈最長原則選取主鏈,主鏈上有5個碳原子,按照支鏈之和最小原則,可以對該有機物進行命名:2,3﹣二甲基戊烷;②根據(jù)“手性碳原子”的概念可知,要使C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”,其結(jié)構簡式為:CH3CH2CH(CH3) CH2 CH2 CH3或CH3CH(C2H5)CH(CH3)2,其名稱分別是3﹣甲基己烷、2,3﹣二甲基戊烷;
(2)①2號碳和3號碳上各有一個甲基,4號碳上有一個乙基,因此2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷的結(jié)構簡式為;②乙基至少位于3號碳上,則主鏈上至少有5個碳,式量最小的烷烴是3﹣乙基戊烷,結(jié)構簡式為:。
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【題目】進入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人的衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧。有關此過程中Na2SeO3的說法正確的是
A.作還原劑 B.亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價
C.既作還原劑又作氧化劑 D.作氧化劑
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【題目】下列反應的產(chǎn)物中,一定不存在同分異構體的反應是
A. 異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B. 2=氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 1,3,5-三甲苯在催化劑作用下與液Br2發(fā)生一取代反應
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【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1,利于
該反應自發(fā)進行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
反應從開始到9min時,用CO2表示該反應的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)
②第12min時改變的條件是______________(填“升溫或降溫”).
③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計算式),第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。
(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負極電極反應式為______________________________
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.強電解質(zhì)的導電性一定比弱電解質(zhì)的導電性強
B.溶解度小的物質(zhì)的導電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導電性弱
C.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D.金屬陽離子得電子多時氧化性強
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:A______, E______。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:__________________________。
(3)D在周期表中的位置為______________________。
(4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:__________________________________________________________________________。
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【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
(1)D中官能團的名稱是______;反應①的反應類型是______反應。
(2)反應④的化學方程式是_________________________________________。
(3)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體,下層為飽和碳酸鈉溶液。
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是______________。
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_______。
A.中和乙酸并吸收部分乙醇
B.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2molAB吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH=(b-a)kJ·mol-1
C.該反應為吸熱反應
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應原理為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列說法正確的是
A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑
B.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
C.KCl是還原產(chǎn)物
D.制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3 mol電子
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