Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A______， E______。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________________________。

（3）D在周期表中的位置為______________________。

（4）寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na P 第三周期ⅣA族 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；元素均處于第三周期，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，最外層電子數(shù)為3+2=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg。則

（1）由上述分析可知，A為Na、E為P；（2）B和F形成化合物為MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程為；（3）D為Si，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。