9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同周期X、Y、Z元素的最高價(jià)含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過(guò)渡元素
D．物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質(zhì)子

分析 A．同一周期元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式不一定是RH4；
C．過(guò)渡元素包含副族與Ⅷ族元素；
D．分子、原子、陰陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=各元素原子質(zhì)子數(shù)之和．

解答 解：A．同一周期元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以同周期X、Y、Z元素的最高價(jià)含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3，故A正確；
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式不一定是RH4，如果R是S元素，則其氫化物是H2S，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)渡元素包含副族與Ⅷ族元素，金屬和非金屬元素分界線處的元素為主族元素，故C錯(cuò)誤；
D．分子、原子、陰陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=各元素原子質(zhì)子數(shù)之和，物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，其質(zhì)子數(shù)之比為11：8：10，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、元素周期表結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算，把握非金屬性強(qiáng)弱判斷方法、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意選項(xiàng)中的酸并不是該元素的最高價(jià)含氧酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                       B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）
拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
（4）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，B能設(shè)計(jì)成為原電池（填A(yù)或B），請(qǐng)畫出該原電池裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反應(yīng)（化學(xué)方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化學(xué)方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素滴加試劑順序（填化學(xué)式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C．4℃時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D．常溫下，4gCH4含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表
化學(xué)鍵A-AB=BA-B
鍵能kJ/mol236406163
下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．其化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B．
②寫出設(shè)計(jì)原電池正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是C（填序號(hào)，下同），平衡不移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案