11．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的質(zhì)量，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，
故答案為：108g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒定律的角度解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)   
②陰離子一定不含金屬元素，陽(yáng)離子一定含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物   
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑦酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．
A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．短周期是指第1、2周期B．過(guò)渡元素全部是金屬元素
C．元素周期表有8個(gè)副族D．IA族的元索全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．PCl5B．BCl3C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)物質(zhì)漂白性的敘述，正確的是（　　）
A．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
C．SO2、HClO、活性炭都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式Fe
（2）寫出C→D過(guò)程中，SO2的作用還原劑（填“氧化劑”，“還原劑”，“催化劑”）
（3）寫出D→E的離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32-
D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質(zhì)amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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