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    1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

    分析 A．二氧化碳少量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
    B．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
    C．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
    D．反應后生成的亞鐵離子仍然為雜質，沒有達到除雜的目的，且離子方程式書寫錯誤．

    解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
    B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故B錯誤；
    C．氯化鋁與氨水反應生成的是氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
    D．用銅除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，該反應中生成了新的雜質Fe2+，沒有達到除雜的目的，故D錯誤；
    故選A．

    點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

    練習冊系列答案
    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
    A．1mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
    B．標準狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
    C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
    D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    12．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（　�。�
    ①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成對應堿和H2．
    ②Fe露置在空氣中一段時間后就會銹跡斑斑；性質更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中．
    ③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色．
    ④密度為2g/cm3與密度為3g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3與3g/cm3之間；Na-K合金的熔點應界于Na和K熔點之間．
    A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    C．甲基的電子式：
    D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    16．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
    A．苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
    B．受羥基的影響，苯環(huán)上的氫變得活潑，苯酚的溴代比苯的溴代更容易
    C．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯
    D．纖維素、蔗糖、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    6．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    13．有機化學反應種類比較多，常見的有：①鹵代反應�、谙N水化反應�、垩趸磻苓�原反應�、菹趸磻、匏夥磻、啧セ磻、嘞シ磻、峒泳鄯磻饪s聚反應等等．其中屬于取代反應的是（　�。�
    A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化學 來源： 題型：解答題

    10．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
    □MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
    （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe2+氧化成Fe3+；X的首選物的化學式是：MnO2．
    c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
    （3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
    b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

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    科目：高中化學 來源： 題型：填空題

    11．20g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為108g/mol．

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