18．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．SF6B．BeCl2C．CO2D．PCl5

分析 對于ABn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、SF6中，S元素位于第ⅥA族，則6+6≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；
B、BeCl2中Be元素化合價為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；
C、CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；
D、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查分子8電子結(jié)構(gòu)判斷，難度不大，側(cè)重考查對共價鍵的理解，掌握判斷規(guī)律|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，注意分子有H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
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8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

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9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
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6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（　　）
A．加H2OB．滴入幾滴濃鹽酸
C．增大壓強D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇
C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用碘酸鹽（碘酸為強酸）制備高碘酸（H5IO6，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學(xué)式為AgCl．
（3）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
（4）氧化Mn2+過程中，消耗1mol H5IO6時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）人類可以主動參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一．以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點． 其過程大體如圖1所示：

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+4H2．
②寫出合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
③寫出O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O的化學(xué)方程式：2NH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4NO3+H2O．
④每生產(chǎn)1mol NH4NO3最少需要NH32mol，而要生產(chǎn)這些NH3又最少需要CH40.75mol．
（2）科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要釋放724kJ能量．

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