分析 (1)①根據(jù)工藝流程示意圖可知CH4的轉(zhuǎn)化為CO2和H2;②根據(jù)二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素;③根據(jù)原子守恒寫出O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3和H2O的化學(xué)方程式;④根據(jù)氮原子守恒回答;
(2)從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6個N-N鍵,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計算.
解答 解:(1)①CH4轉(zhuǎn)化過程中生成了CO2和H2,方程式為:CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+4H2,
故答案為:CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+4H2;
②二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素,根據(jù)原子守恒:CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO(NH2)2+H2O,
故答案為:CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO(NH2)2+H2O;
③O2與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,根據(jù)原子守恒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4NO3+H2O,
故答案為:2NH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4NO3+H2O;
④NH4NO3~2NH3,每生產(chǎn)1mol NH4NO3最少需要2molNH3;根據(jù)反應(yīng)CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+4H2、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,可知生產(chǎn)2molNH3需要甲烷0.75mol,
故答案為:2;0.75;
(2)從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6個N-N鍵,根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則N4(g)=2N2(g)△H,有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1,
故答案為:724.
點評 本題是一道化學(xué)和工業(yè)生成相結(jié)合的題目,涉及到氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、電解原理、反應(yīng)熱的計算,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A>B>C>D | B. | A>C>B>D | C. | A>C>D>B | D. | B>D>C>A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時放出的能量 | |
B. | 金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高 | |
C. | 鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8 | |
D. | 溫度升高,金屬的導(dǎo)電性將變?nèi)?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比($\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$) | 0.98 | 0.90 | 0.78 | 0.66 | 0.66 | 0.66 |
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