Question

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為： ，溶液變紅色的是： 區(qū)（填A(yù)或B）。

（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極 正極

（3）下圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)

此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 D電極上的電極反應(yīng)式為

 

Answer 1

⑴2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；溶液變紅色的是 B區(qū)；

⑵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極 Fe- 2e－=Fe2+ 正極 O2+4e－+2H2O=4OH－

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 溶液由無色變藍(lán)色 電極反應(yīng)式為 AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O

【解析】

試題分析：（1）電解時在溶液中陽離子Na+、H+的放電能力H+ >Na+，所以在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e－= H2↑，隨著H+的不斷放電，破壞了附近的水的電離平衡，最終使附近的水溶液顯堿性，所以滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色。即B區(qū)溶液變?yōu)榧t色；由于陰離子的沸點(diǎn)能力：Cl->OH-,在陽極Cl-放電產(chǎn)生氯氣2Cl—2e-= Cl2↑，電解的總方程式為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時Fe作負(fù)極，雜質(zhì)C作正極。負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe- 2e－=Fe2+；正極的電極反應(yīng)使是O2+4e－+2H2O=4OH－。（3）根據(jù)鹽橋的示意圖可知：在A杯中I-失去電子變?yōu)镮2，I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色。因此A燒杯的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色；在D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O。因此C為負(fù)極，D為正極。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、電極反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的等知識。