Question

t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下混合可溶性一元酸HA和一元堿BOH。以下說法可確認(rèn)混合后溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7 B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)

C．c(A—) = c(B+) D．c(OH—) =

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.t℃時(shí)的溫度不一定是室溫，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、 也可能是酸性或堿性，故A錯(cuò)誤；B.電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故B錯(cuò)誤；C.由電荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+) ，若c(A—) = c(B+)，則c(OH—) = c(H+)，溶液呈中性，C正確；D.溶液中KW=c(OH—) x c(H+)，故等式始終成立，不能判斷溶液呈中性，D錯(cuò)誤；答案選C

考點(diǎn)：溶液的酸堿性、水的離子積常數(shù)