【題目】下列敘述中，不正確的是 ( )

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動

D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

【答案】B

【解析】

試題分析：A、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正確；B、濃度、壓強改變，平衡移動，平衡常數(shù)不發(fā)生變化，錯誤；C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，溫度發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動達到新的平衡，正確；D、催化劑不能使平衡移動，平衡不移動，平衡常數(shù)一定不發(fā)生變化，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（2）B中的官能團名稱是______________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型是______________。

（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。

（5） E的名稱是___________。

（6） G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A. R2在常溫常壓下一定是氣體 B. RO中的R只能被還原

C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。

（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。

（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。

（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分數(shù)坐標為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分數(shù)坐標為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9

C．在3L容器中進行反應(yīng)，達到平衡的時間：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反應(yīng)達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物說法不正確的是

A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面

C. lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol

D. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是由4個碳原子結(jié)合成的5種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物(a)的習慣命名法的名稱______________ 。

（2）有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________ 。

（3）上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號）。

（4）上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有______________（填代號）。

Ⅱ．寫出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點最低的一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個－CH3，兩個－CH2－，一個 和一個－Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

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