【題目】W、XYZ都是周期表中短周期元素,已知:

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,WY能組成兩種離子化合物;

②YX屬同周期元素,它們能形成兩種常見的化合物;

③XZ不在同一周期,它們能形成許多種化合物;

④WXY、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物;

1W元素是 ;

2YZ形成的兩種常見化合物的分子式是

3)寫出W、XY、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。

4)寫出XZ形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】1Na2H2O;H2O23HCO3-+ H+= CO2↑ + H2O4

【解析】試題分析:①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,WY能組成兩種離子化合物,則W為鈉元素和Y為氧元素,形成氧化鈉和過氧化鈉;②YX屬同周期元素,它們能形成兩種常見的化合物,X為碳元素;③XZ不在同一周期,它們能形成許多種化合物;則Z為氫元素;④WX、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物,為碳酸氫鈉;(1)由以上分析可知,WNa元素。(2)氫和氧形成的為H2OH2O23)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳,離子方程式為:HCO3-+ H+= CO2↑ + H2O。(4)碳和氫形成的六元環(huán)的化合物為苯,和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,方程式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物AC4H8O2)在稀硫酸加熱條件下生成BCB可催化氧化為D,D可繼續(xù)催化氧化為C。推斷有機(jī)物,按要求寫出下列反應(yīng)方程式(請注明反應(yīng)條件)

1A與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2B催化氧化為D的反應(yīng)

3B在濃硫酸170℃加熱條件下的反應(yīng)

4D與銀氨溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,則Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成或拆開1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是

A.0.1mol.L-1.min-1

B.0.2mol.L-1.min-1

C.0.3mol.L-1.min-1

D.0.6mol.L-1.min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是 。

(4)若對調(diào)B和C裝置的位置, (填不能)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是 。

實(shí)驗(yàn)II 測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00ml,用0.10mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml,則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ;

b.重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):裝置如下圖所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中,否則會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

(ii)反應(yīng)完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:A.冷卻至室溫b. C.視線與凹液面最低處相切。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LHCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。

1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?

2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合,忽略混合時(shí)溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“垃圾是放錯了地方的資源”,應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于(

A無機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類 D糖類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng),又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A甲烷 B乙醇 C丙烯 D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次),在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽?/span>右,則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?/span> (用小寫字母填寫)。

(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:

待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí),測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL);

擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中);

檢查各裝置的氣密性;

旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無影響)。

(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填偏大”“偏小無影響)。

(6)實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸,配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

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