在氯化鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液的質(zhì)量將增大
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C、溶液中的金屬離子全部是Fe2+
D、溶液中的金屬離子既有Fe3+，又有Fe2+
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：Fe具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中的溶質(zhì)由氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Fe具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中的溶質(zhì)由氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，
A．Fe溶于氯化鐵溶液中，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，故A正確；
B．根據(jù)方程式知，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵時(shí)物質(zhì)的量增大，溶液體積變化不大，則溶液物質(zhì)的量濃度增大，故B正確；
C．Fe過(guò)量，則溶液中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中的金屬離子全部是Fe2+，故C正確；
D．根據(jù)C知，溶液中的金屬離子全部是Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵鹽和亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查分析解答能力，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握鐵三角知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)確定并寫出甲的分子式
 
；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有
 
種（不包含甲）．
（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C═O鍵和C-O鍵，B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O②


（3）E→F的反應(yīng)類型為
 
．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（6）寫出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、單糖可以發(fā)生水解反應(yīng)
B、油脂皂化是取代反應(yīng)，硬化也是取代反應(yīng)
C、氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)都具有兩性
D、飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、某無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、NH4+、NO3-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的是                                （　�。�
A、用飽和食鹽水代替水反應(yīng)是為了控制反應(yīng)速率
B、此反應(yīng)需要加熱
C、可用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體
D、反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是
 
，俗名
 
，向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯
 
色．
（2）碳酸氫鈉也可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為
 
．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是．（　�。�
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
D、t0時(shí)減小體積或升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X(jué)能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時(shí)K=3×1076．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B、高壓放電條件下O2可以生成O3
C、臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D、t℃時(shí)，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HSO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合：NH4++OH-═-NH3?H2O
B、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
C、向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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