Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

 

；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式

 

．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)  d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑，所以T是氧元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是氮元素，Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則Y是鈉元素，Z是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z是鋁元素，以此解答該題．

解答： 解：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑，所以T是氧元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是氮元素，Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則Y是鈉元素，Z是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z是鋁元素，
（1）T是氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，X是氮元素，它的氣態(tài)氫化物的電子式為，Z為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，為離子化合物，電子式為，
故答案為：；；；；

（2）Z為Al，與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）T為O，非金屬性小于F，比較非金屬性，可根據(jù)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度或氫化物的穩(wěn)定大小比較，F(xiàn)的非金屬性較強(qiáng)，則氟氣與氫氣反應(yīng)較劇烈，HF較穩(wěn)定，形成的化合物中O為正價(jià)，F(xiàn)為負(fù)化合價(jià)，可說(shuō)明F得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，而顏色、得電子多少不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：F； b、c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．