將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)SO3為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是（　　）
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、4 mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、3 mol SO2+1 mol SO3
考點(diǎn)：等效平衡
專題：
分析：在一定條件下，將2mol SO2和2mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O2  2SO3可以看做與起始量為4mol SO2，1molO2 反應(yīng)達(dá)到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，SO3為nmol；
A、起始充入2molSO2和1molO2，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫；
B、4molSO2和1molO2正好與原平衡相同；
C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相當(dāng)于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫增加；
D、起始充入3molSO2和1molSO3，相當(dāng)于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上減少了0.5molO2，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫；
解答： 解：A、起始量和題給起始量相比，相當(dāng)于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫物質(zhì)的量＜n，故A不符合；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO3物質(zhì)的量為n mol，故B不符合；
C、起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫物質(zhì)的量＞nmol，故C符合；
D、起始量相當(dāng)于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上減少了0.5molO2，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫物質(zhì)的量＜nmol，故D不符合．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩位美國科學(xué)家和一位德國科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎
B、大霧天氣常造成機(jī)場封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A
 
、C
 
、D
 
；
（2）A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）在方框中畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．請回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為
 
．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有
 
；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-．）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入
 
溶解后，再把生成的氣體通入
 
．		若
 
，則假設(shè)1成立；
若
 
，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol?L-1 HCl溶液，再加入
 
．		若
 
，則假設(shè)2成立；
若 品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)  d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-．
A、①③⑤B、②③
C、②④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案