Question

（12分）為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，有同學(xué)設(shè)計了在一定條件下進(jìn)行如下實驗，測量在不同試劑用量的反應(yīng)條件下獲得相同量氣體所用的時間。

（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計）

（2）實驗③一段時間后可看到的鋅粒表面呈                   色。

（3）實驗表明②號實驗最快，③號實驗最慢，可能的原因是

                                                                

 

Answer 1

（1）

（2）暗紅色（1分）

（3）CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成原電池，加快氫氣產(chǎn)生的速率（2分）較多的

CuSO₄加入后與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu大量沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液的接觸面積。（2

分）

解析:本實驗探究硫酸銅對硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，因此要控制硫酸的濃度、用量相同（均為0.4mol／L，30mL）、溫度相同、鋅的表面積相同，溶液的總體積相同為35mL，硫酸銅量不同，反應(yīng)過程中鋅除了與硫酸反應(yīng)外還與CuSO₄反應(yīng)生成Cu，②號實驗最快，③號實驗最慢，可能是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成原電池，加快氫氣產(chǎn)生的速率，較多的CuSO₄加入后與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu大量沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液的接觸面積。