【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進行如下實驗操作:

(1)試劑c的化學(xué)式是_______,固體1的化學(xué)式是________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是______、__________。

有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點是否正確?并做出相應(yīng)解釋_____________。

【答案】 HCl KNO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會結(jié)晶析出

【解析】本題分析:本題主要考查物質(zhì)的提純方法。

1)本實驗是為了提純KNO3并分離得到BaCl2,固體1是硝酸鉀,固體2就是氯化鋇,所以試劑c是稀鹽酸。加入過量K2CO3BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 。

2KNO3的溶解度隨溫度降低急劇下降,KCl的溶解度隨溫度變化較小,將KNO3KCl分離需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾,操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會結(jié)晶析出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)加入氨水中,不能使溶液變渾濁的是

A. BaCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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【題目】下列說法不正確的是

A. 可燃冰開采屬于新能源的利用 B. MgO可作耐火材料

C. 晶體硅大量用于電子信息技術(shù) D. 在含Br2的水溶液中,可用熱空氣吹出Br2

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【題目】下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及分離的相關(guān)敘述正確的是

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B. 糖類化合物也可稱為碳水化合物

C. 碘化鉀溶液能使淀粉顯藍(lán)色

D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物只有一種,即a-氨基酸

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

1)判斷BaCl2已過量的方法是 。

2)第步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

3)配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?

A.稱量時NaCl已潮解( )

B.天平的砝碼已銹蝕( )

C.定容搖勻時,液面下降又加水( )

D.定容時俯視刻度線( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食物中富含維生素C的是

A.食用油 B.蔗糖 C.西紅柿 D.雞蛋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31g,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為( 。
A.3.38g
B.4.58g
C.4.16g
D.4.41g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是最常見的溫室氣體

AO2 BH2 CCO2 DCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量TiNaAlH4150℃時釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3NaH在適當(dāng)條件下合成.NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

2NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑,NaH屬于 晶體,其電子式為

3AlH4-中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子 、 (填化學(xué)式)。

4NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+ 個;NaAlH4晶體的密度為 gcm-3(用含a的代數(shù)式表示).若NaAlH4晶胞底心處的Na+Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式)。

5AlCl3178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,分子中有兩個配位鍵,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

6NaAlH4的釋氫機理為:每3AlH4-中,有2個分別釋放出3H原子和1Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu).這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 。

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