【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

1)判斷BaCl2已過量的方法是 。

2)第步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

3)配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?

A.稱量時(shí)NaCl已潮解( )

B.天平的砝碼已銹蝕( )

C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水( )

D.定容時(shí)俯視刻度線( )

【答案】1)取第步后的上層清液12滴,滴于點(diǎn)滴板上,再滴入12BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;

2CaCl2Na2CO3==CaCO32NaCl;BaCl2Na2CO3==BaCO32NaCl

3A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高

【解析】試題分析:(1BaCl2已過量,則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀,則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,故答案為:用試管取少量第步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;

2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

3A.稱量時(shí) NaCl 已潮解,則實(shí)際稱量氯化鈉質(zhì)量偏小,配制溶液濃度偏低,故答案為:偏低;

B.天平的砝碼已銹蝕,則實(shí)際稱量固體質(zhì)量偏大,配制濃度偏大,故答案為:偏高;

C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故答案為:偏低;

D.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,故答案為:偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/LNaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A950mL,11.2g B500mL,11.7g C1000mL,11.7g D.任意規(guī)格,11.12g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,則說明該病人的尿液中含有

A.乙酸 B.乙醇 C.氯化鈉 D.葡萄糖

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【題目】Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2 , 這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是( 。
A.這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Na2O2是氧化劑,水是還原劑
C.這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Na2O2是還原劑,水是氧化劑
D.這是一個(gè)置換反應(yīng),有單質(zhì)O2產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯

C. 硝基苯和水 D. 汽油和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

(1)試劑c的化學(xué)式是_______,固體1的化學(xué)式是________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是______、__________。

有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確?并做出相應(yīng)解釋_____________。

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【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述流程中多次設(shè)計(jì)到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯,_______________;其中玻璃棒的作用是___________________。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是_____________(只用文字表述)

(3)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中惰性電極作陽極,鐵作陰極,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式__________________。

(4)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號(hào))

a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液

(5)廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為169)質(zhì)量為_________________kg(結(jié)果保留3 位有效致字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的N2g和O2g反應(yīng)生成NOg過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是

A.N2g與O2g反應(yīng)生成NOg是放熱反應(yīng)

B.2molO原子結(jié)合生成O2g時(shí)需要放出498kJ能量

C.1molNOg分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量

D.N2g+O2g=2NOg△H=+1444kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I、CO32-、Cl、SO32-、MnO4,請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題:

步驟一:取適量待測(cè)液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二:向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三:往B溶液中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C

(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42-、I、NH4+、SO32-

B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4

C. 可能存在CO32-、Cl、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的________(填化學(xué)式)并加熱,通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

(4)對(duì)于溶液中還可能存在的陽離子,確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

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